急``!化学高手请帮忙``一道高二化学题 急啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 00:52:32
标况下CH4和过量的O2混合气体840ml点燃 将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收, 石灰增重0.6克
1>碱石灰吸收后所剩气体体积
2>混合气体CH4和O2的体积比

碱石灰吸收的是二氧化碳 和水,设生成amolCO2,bmolH2O,则:
44a + 18b = 0.6(二者的质量和)
根据化学方程式:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,可以看出CO2与H2O的物质的量比是1:2,也就是a:b=1:2
所以得a = 0.0075 b = 0.015
根据碳元素物质的量守恒,二氧化碳的物质的量,就是甲烷的物质的量,所以甲烷的体积为: 0.0075mol*22.4L/mol = 168mL
那么氧气的体积就是: 840ml - 168mL = 672mL
第一问: 甲烷与氧气反应时,二者参加反应的体积比是1:2,甲烷是168mL,所以要消耗336mL的氧气,那么所剩气体就是(672mL-336mL)=336mL的氧气.

第二问: 混合气体中甲烷与氧气的体积比 = 168mL:672mL = 1:4

完全不会呢